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原电池和电解池有什么区别，原理是什么
- 原电池和电解池有什么区别，原理是什么
- 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电池、电解池、电镀池的判断 （1）若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池. （2）若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. （3）若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池. 三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是： 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）. 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极,阳离子移向阴极）. 2、在电解时离子的放电规律是： 阳极： 金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根F- 阴极： Ag+＞Fe3+Cu2+＞H+（浓）Pb2+Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+Al3+＞Mg2+Na+Ca2+K+ 3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化. 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变. 四、燃烧电池小结 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应； 正极：化合价降低,得到电子发生还原反应； 总反应式为：两极反应的加合； 书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据： （1）电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少. （2）分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是： 作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极. b.判断依据： （1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强. （2）根据反应的速度判断强弱. （3）根据反应的条件判断强弱. （3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化. 2、电解规律的应用 （1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液. （2）恢复电解液的浓度： 电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就应该加入什么……余下全文
高二化学，通过比较金属离子的氧化性从而比较金属的还原性时，为什么用二价铁不用三价铁？
- 高二化学，通过比较金属离子的氧化性从而比较金属的还原性时，为什么用二价铁不用三价铁？
- 电解池的电极反应判断氧化性、KMnO4，其还原性，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物：HClO4，对应阳离子还原性逐渐增强，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，可根据反应条件的高。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，如Fe3+，酸性;+;Br2、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极，“强还原剂制弱还原剂”。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时。 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大;F- 推荐，对应阳离子氧化性逐渐增强，稀硫酸中Al比Cu活泼;PI2，如在稀盐酸、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属、还原性的强弱，在阳极先放电的阴离子的还原性较强、O3，由此可以得出氧化性KMnO4。 （1）根据化学方程式判断氧化性， 是“强氧化剂制弱氧化剂”、H2SO4(浓）,C： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2;正极;H3PO4不要背啊，还原性的强弱 例如。 2同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱，MnO2,记住氧化还原反应之后的产物;还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性，又具有还原性： 常见的氧化剂有，反之、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,Zn，氧化性越强，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,Mg。 （8）根据物质浓度的大小判断氧化性，阴离子还原性逐渐减弱 （6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，如X2（卤素），其氧化性（或还原性）越弱：Cl2，氧化产物都是Cl2，如 铝可以置换铁：HNO3（浓），但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱;H2CO3 可判断氧化性。 （金属还原性与溶液有关，铁可以置换铜 举例。 2用惰性电极电解混合溶液时，如Cl-,Fe2+,Na、S等 2高价金属阳离子！ 氧化性： 2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 Fe+S=(加热）FS 可以判断氧化性;C （7）根据原电池，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,还原性;S 高锰酸钾溶液的酸性越强;SO3(2-)、还原性的强弱 氧化性，如H2，又可做还原剂;Fe3+：负极O2 （4）护亥篙酵蕻寂戈檄恭漏根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,H2SO3等既具有氧化性，如;S，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，如Na2O2，（3）式中O2不仅需要加热，S2-等 4某些非金属单质;Fe2+、HClO等 4过氧化物，例如Cl2，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱：ClMnO2,H2O2，例如;Br-S;Cl-I-SO2，如Cu2H2SO4,Sn2+等 3非金属阳离子：还原剂。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强;HNO3（稀），如MnO2，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 还原性，I-：氧化剂、HNO3,Fe等 2低价金属阳离子、……余下全文
PC薄膜的用途是什么？
- PC薄膜的用途是什么？
- 防刮伤级PC薄膜、厚度0.1MM-3.0MM片材适用于各种薄膜开关。 * 耐磨、耐用、安全 片材适用于汽车仪表、仪器仪表。 * 高度透明 PC薄膜、片材，害常愤端莅得缝全俯户可95％－100％阻挡紫外线，适用于太阳帽、太阳镜。 防刮伤级、通用级PC薄膜、片材适用于各种液晶显示屏。 * 防刮伤；高度透明，无瑕疵。 PC薄膜、片材适用于特种印刷。 * 坚固、高度透明、美观、印刷性能佳。 PC薄膜、片材适用于镀镜、包装等。 产品主要应用于：电脑键盘、主板、电源绝缘、磁盘驱动器绝缘、阻燃部件合成板、汽车工业与电子、 电器工业、液晶显示屏以及工业机械零件、镀镜、各种标牌印刷、薄膜开关、铭板、IMD、防护面罩、模型外壳等。 产品完全满足欧盟所提出的RoHS关于四种重金属元素:铅(Pb)、镉(Cd)、汞(Hg)、六价铬(Cr VI), 两种化合物：聚溴联苯(PBB)、聚溴二苯醚(PBDE)不能超出标准含量的要求。
蓖麻油裂解后都能产生什么产物
- 蓖麻油裂解后都能产生什么产物
- 蓖麻油皂化裂解后分离可制得癸二酸和仲辛醇.通常,裂解蓖麻油(含蓖麻油酸84％)制癸二酸和仲辛醇的收率分别为35．7％一44％和25％一27％,收率低,因此亟待改进.国外已有一些研究.可以用液体石蜡作稀释剂,同时加入Pb3O4作催化剂,得到碱解蓖麻油制取癸二酸和仲辛醇的新工艺.1．实验室制备工艺(1)原料 蓖麻油；NaOH(固体,工业品)；液体石蜡(沸点400±2℃)；Pb3O4(工业品)催化剂.(2)反应器 采用低碳钢圆筒形反应器(高27厘米,直径9厘米).反应器上装有搅拌、电加热、温度计、进出料口以及流出物冷凝器等.(3)工艺过程 将液体石蜡和50％NaOH水溶液加入反应器中,搅拌使碱液均匀分布于液体石蜡中,加热除水.温度升到240℃时,加人催化剂,之后均匀缓慢地加人蓖麻油,充分搅拌,在280±2℃下反应5-6小时.碱解挥发物与水蒸气一起进入冷凝器和收集瓶.静置后分离、干燥,即得产品量.将反应器中的碱解剩余物倒入玻璃烧杯中,用3-4倍热水稀释,用稀盐酸调节pH值为6.当液体石蜡上浮分离出水层(液体石蜡回收后循环使用),再用稀盐酸调节pH值为2,冷却、过滤、干燥,获得的白色粉末即为产品.2．化学反应原理碱解蓖麻油酸经脱氢生成β,γ-烯酮酸,继而异构化成α,β-发鼎篡刮诂钙磋水单惊烯酮酸.在水存在下,这种烯酮酸发生反醇醛裂解生成甲己酮和癸酸醛.其中甲己酮与氢反应生成仲辛醇(氢由蓖麻油酸脱氢而得).另一方面,癸酸醛可以发生两个反应：一是加氢反应(氢的来源同上)生成10-羟基癸酸,二是在碱存在下被氧化成癸二酸.Pb3O4能促使癸酸醛氧化生成较多数量的癸二酸而抑制它和氢生成10-经基癸酸的反应,对增大癸二酸的收率起重要作用,从而对甲己酮加氢生成仲辛醇提供更多的氢,有利于仲辛醇的生成.可见,Pb304的存在能同时提高两个所希望产品的收率.3.新工艺产品质量与产品收率产品I用KBr压片,在Mattson Alpha傅里叶红外分光光度计上得到的图谱与癸二酸红外光谱图一致；采用PE-2400CHN元素分析仪进行分析,结果与分析纯的元素百分含量数据一致.产品Ⅱ按亚硫酸氢盐法测定其测定其纯度为96%.
神探夏洛克第三季什么时候出
- 准确时间,不知道就别说
- 第三季将于2013年1月开拍，2013年中下旬在BBC1和美国PBS播出。（以下内容来自AllForBC字幕组）《神夏》第三季会在2013年回归BBC一台。 回归演员：缺爷（卷福）；潮爷（华生）；Loo（茉莉） 制作人：苏；麦哥；魔法特 编剧：魔法特；麦哥；斯蒂夫·汤普森 导演：杰瑞米·洛夫林 拍摄日期：2013年3月至夏季 1 这次延迟对于播出时间毫无影响。主要是为了适应BC的时间表。我们已经完成两集的第二稿，我还没有开始因为还在忙着Doctor Who。我们没问题。制作上的时间延迟微不足道。我本来也没打算夏季上映所以没关系。（魔法特） 2 莫里亚蒂在原著中也是一锤子买卖，一次就死透了。我不希望《神探夏洛克》成为仅仅讲述一个英雄对战一个反派的剧。（魔法特） 3 也许夏洛克和茉莉的关系可以有所改变…他请她帮忙，也是让她以这种方式接近他的世界。（Loo） 4 我们有个绝妙的开头，一个非凡的结尾，中间还有令人惊叹的剧情发展…我们希望创造三部非看不可的电影。（魔法特） 5 莫里亚蒂不会回归第三季。（魔法特） 第一集 名称：The Empty Hearse 空灵柩（Written by Mark Gatiss, Directed by Jeremy Lovering ） 播出时间：2013-10-31 星期四 (当地时间) [3]1 关键词：Rat（可以理解为老鼠或者告密者）2 我们知道我们在干嘛。如果夏洛克要装死，那必须是世界级的一流伪装，我觉得我们做得不错。（魔法特）3 第一集似乎必然是基于《空屋归来》了，因为这就是夏洛克在原著中回归的方式，但是我们也希望能够引入和创造新的元素。我一直觉得，如果华生军医只是简单晕倒的话未免太不像话了，也许会是残暴的连串咆哮吧。（麦哥） 4 《空屋》是个好的起点…（麦哥） 5 我觉得我们（对第二季第三集）的解释不会让大家失望的，我期待看到大家的反应。（Loo） 6 （军医看到侦探归来）只是晕倒可不够。（潮爷） 第二集 名称：The Sign of Three 三签名（Written by Steve Thompson, Directed by Colm McCarthy）播出时间：2013-11-07 星期四 (当地时间) [4]第三集 名称： His Last Vow 最后的誓言（Written by Steven Moffat, Directed by Nick Hurran）播出时间：2013-11-14 星期四 (当地时间)[2]我想我们下一季中的一个高潮情节，会让人们感受到前所未有的沮丧。百科：baike.baidu.com/view/8265249.htm
数据结构中插入元素： pArr-pBase[pos-1]=val; (pArr-cnt)++;暂时理解不来，这句语句什么意思。
- 最后一行的那个语句是什么意思，好像没这句语句就会少打印一个元素。希望能帮忙描述清楚点
- 很高兴为楼主解答，如果满意请采纳！！楼主应该是学数据结构中的顺序表吧！看你这句代码是顺序表中的插入操作，那么pArr是结构体变量指针，其结构体里面有pBase[N]（N足够大满足你需要的已经定义整型常量）和cnt两个变量，pBase是数组用来存放数据，你可以可以进行一些插入、删除等操作，cnt是有效的顺序表的长度，cnt小于你前面应经定义的N，当然顺序表的有效下标为0到cnt-1,前面都是一些描述，当你插入一个数据可以根据位置来插入，比如说你想插入第一个位置那么下标就0，插入第二个位置就1，依此类推，你插入第pos的位置，那么下标就为pos-1,以前顺序表的有效长度为cnt,你插入一个数据长度增加1，那么pArr-cnt++。
原电池和电解池有什么区别，原理是什么
- 原电池和电解池有什么区别，原理是什么
- 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电池、电解池、电镀池的判断 （1）若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池. （2）若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. （3）若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池. 三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是： 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）. 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极,阳离子移向阴极）. 2、在电解时离子的放电规律是： 阳极： 金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根F- 阴极： Ag+＞Fe3+Cu2+＞H+（浓）Pb2+Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+Al3+＞Mg2+Na+Ca2+K+ 3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化. 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变. 四、燃烧电池小结 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应； 正极：化合价降低,得到电子发生还原反应； 总反应式为：两极反应的加合； 书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据： （1）电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少. （2）分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是： 作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极. b.判断依据： （1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强. （2）根据反应的速度判断强弱. （3）根据反应的条件判断强弱. （3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化. 2、电解规律的应用 （1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液. （2）恢复电解液的浓度： 电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就应该加入什么……余下全文
S, K, Ca, Ba, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn,
- As, Se, Rb, Sr, Zr, Nb, Mo, Pd, Ag, Cd, Sn, Sb, Hf, Ta, W, Re, Pb, Bi, Cs ,Te, U, Th, Hg, Sc , Au , Mg, Al, Si, P, Cl都是什么元素？
- 都是什么元素？What are the elements?
怎样提高阳极液的导电率？
- 电泳工艺，怎样提高阳极液的导电率？需要加入什么？
- 电极反应产物是否与电解质溶液发生反应发生氧化反应的一极叫阳极（在原电池中也可叫负极），负责给出电子，元素化合价升高；发生还原反应的一极叫阴极（在原电池中也可叫正极），负责接收电子，元素化合价降低。电解池中，判断到底是什么东西放电吸电的时候，应该先看阳极是否活泼金属，如果是，则活泼金属电极溶解，如果是惰性电极，则按照离子放电顺序去判断，硫离子碘离子溴离子氯离子氢氧根含氧酸根。再看阴极是什么离子得电子，也是按照离子得电子顺序表，Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
