二氯甲烷的极性(二氯甲烷和二氯乙烷的极性)

二氯甲烷是强极性分子吗？

是强极性分子。

二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯化碳中碳原子带正电，氯原子带负电），所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对更加靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对更加靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以二氯甲烷是极性分子。

此外，由于四个共价键（两个碳氯共价键和两个碳氢共价键）之间的排斥力不相等，共价键键角会发生变化，分子也不在呈正四面体结构，而是普通的四面体结构

二氯甲烷，CH2Cl2是极性分子，没有同分异构体，因为C周围的4个原子呈四面体分布，是空间的。

CH2Cl2是四面体，不是正四面体，因为C-H与C-Cl距离不等CH4，CCl4是正四面体。因为是四面体结构，没有对称中心DCE非极性，以能量最稳定的全交叉构象看，有一个对称中心，偶极距=0，跟C-H，C-Cl键长没关系。

一个简单判断方法：有旋转轴的分子，偶极距方向在旋转轴上；有对称面的分子，偶极距方向在对称面上（两个以上对称面，就在它们的交线上）；有对称中心的分子，偶极距为0；有机物先画出能量最低构象。

ch2cl2中c的分子极性？

CH2CI2是极性分子。这是，二氯甲烷的分子式，它是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子代替的所得到的产物，它的立体结构是四面体型的，但是由于碳氢键和碳氯键的键长不相等，分子的空间构型是不对称的，正负电荷中心不能重合，所以是极性分子。

ch2cl2是极性分子吗？

ch2cl2，即二氯甲烷，它是一个极性分子。

二氯甲烷的分子对称群是C2v，和水分子一样。正如水分子一样，二氯甲烷分子有一个沿着C2对称轴的电偶极，所以它是极性分子。

ch3cl2是极性分子吗？

ch3cl2是ch2cl2吗？ch2cl2（二氯甲烷）是极性分子。

所谓极性和非极性分子，其实就是正负电荷中心是否重合 。二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强，所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对更加靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对更加靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以二氯甲烷是极性分子。此外，由于四个共价键之间的排斥力不相等，共价键键角会发生变化，分子也不在呈正四面体结构，而是普通的四面体结构。

故：ch2cl2是极性分子。

二氯甲烷是极性溶剂吗？

二氯甲烷是不对称的四面体结构，是极性分子，所以它是极性溶剂。

水，甲醇，正己烷，二氯甲烷的极性大小？

觉得极性从小到大排列是： 正已烷、二氯甲烷、甲醇、水 正已烷是对称的，没有任何极性 二氯甲烷好像不溶于水，甲醇溶于水，故推测甲醇的极性强于二氯甲烷 水的明显的V字型，比甲醇极性要大

二氯甲烷和ea哪个极性大？

氯仿极性大些。

萃取的话，如果细些，可先用二氯甲烷，再用乙酸乙酯，再用正丁醇。如果粗些，就先用氯仿，再用正丁醇。

很简单的，所谓极性和非极性分子，其实就是正负电荷中心是否重合二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯化碳中碳原子带正电，氯原子带负电），所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对更加靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对更加靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以二氯甲烷是极性分子。