防辐射服评测化学平衡移动
化学反应会有不同的表现形式，我们需要熟悉每个化学变化的表现形式和表现特点，以及不同的反应效果。本节的知识点更多的是记忆内容，记住每个每个反应的定义和特点以及反应时的状态。
一. 可逆反应
1. 定义
同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2. 特点
反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底。反应用“?”表示。
二、化学平衡状态
1.定义
一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时（反应并未停止），反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持恒定，达到一种相对静止的状态。
2.化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下:
同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入相同容器内（即反应从逆向开始），也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用如图表示：
三、可逆反应化学平衡特点
四、用极限思维考虑可逆反应中各物质的浓度范围
先假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值（开区间），从而确定它们的浓度范围。
平衡体系中各物质的浓度数值范围为
0< c (X2) < 0.2 , 0.2 < c (Y2) < 0.4 , 0 < c (Z) < 0.4 , 同时不能忽略元素守恒。
五、化学平衡状态的判断方法
1.动态标志 v正=v逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：对于aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
a. 正逆都表示、且转换为同物质后生成速率与消耗速率相等。
b. 正逆都表示的对应速率比对应化学计量数V正(A)： V逆(A) = a：b
c. 正逆都表示的对应速率交叉相乘化学计量数V正(A)×b = V逆(A)×a
2.静态标志
① 全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
② 体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量（或质量）分数保持不变。
③ 对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④ 对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，2NO2(g)?N2O4（g）。
⑤ 体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
⑥绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
六、化学平衡的移动
1.定义：
可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件（如①温度、②压强、③浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫作化学平衡的移动。
2.过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系
v正 > v逆，平衡向正反应方向移动;
v正 = v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动;
v正 < v逆，平衡向逆反应方向移动。
4.影响化学平衡移方向的因素
在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界条件会影响化学反应速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠ v逆时，平衡才会发生移动。
注：
☆改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。
☆同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，可 视为压强的影响。
☆充入惰性气体与平衡移动的关系
恒容充惰→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变平衡不移动
惰性气体→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）反应速率减慢（效果等同于体积增大）→
七、勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。仅可以减弱这种影响，而不能消除这种影响。
八、等效平衡
1.等效平衡的概念
在相同条件下（恒温恒容或恒温恒压），同一可逆反应体系，无论是从正反应开始还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、质量分数、物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2.等效平衡的判断方法
①将物质换算到可逆反应的同一侧（全部向左推或全部向右推）。
②根据恒温恒容或恒温恒压判断是否成比例或者完全相等。
注：
☆新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。由增大压强平衡移动方向分析物质的转化率、百分含量、物质的量浓度、放出或吸收热量的变化情况。
恒温恒容 V前≠V后
恒温恒容 V前=V后
恒温恒压 V前=V后、V前≠V后
九、复合判据——化学反应进行的方向
1.焓判据
放热过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面 。
2.熵判据
①熵的大小
同种物质的熵值:气态 ＞ 液态 ＞ 固态
②熵判据
体系的混乱度增加（即熵增），ΔS ＞ 0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
3.复合判据——△G=△H – T△S（T为K，△G＜O可自发，△G＞O不可自发）
①当ΔH<0，ΔS>0，反应任何条件下一定能自发进行
②当ΔH>0，ΔS<0，反应任何条件下一定不能自发进行
③当ΔH<0，ΔS<0，低温下反应才能自发进行
④当ΔH>0，ΔS>0，高温下反应才能自发进行
这个知识点很多且很杂乱，需要同学们好好静下心来好好记忆，这个知识会很大几率在高考的选择题和大题涉及，在记忆的前提下也需要融汇和消化，只有将知识完全掌握，这样在考场中，无论出什么题目都可以从容应对。如果觉得文章对你的学习有帮助，欢迎关注彭老师化学课！
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